L’ús de peròxid d’hidrogen es divideix en tres categories: mèdica i industrial. La desinfecció diària és l’aigua oxigenada mèdica. El peròxid d'hidrogen mèdic pot matar patògens intestinals, cocos piògens i llevats patògens. Generalment s’utilitza per a la desinfecció de superfícies. El peròxid d’hidrogen té un efecte oxidant. Mecanisme de blanqueig de peròxid d’hidrogen. Mecanisme de blanqueig de peròxid d’hidrogen, però la concentració de peròxid d’hidrogen mèdic és igual o inferior al 3%. Si s’eixuga sobre la superfície de la ferida, hi haurà una sensació de cremada, la superfície s’oxidarà fins a convertir-se en blanc i bombolles d’aire. Netegeu-lo amb aigua. Per tal de fer-ho, es restablirà el to original de la pell en 3-5 minuts. A la indústria química s’utilitza com a matèria primera per a la producció de perborat sòdic, percarbonat sòdic, àcid peracètic, clorit sòdic, peròxid de tiourea, etc., a més d’agents oxidants de l’àcid tartàric i de les vitamines. A la indústria farmacèutica, s’utilitza com a fungicida, desinfectant i oxidant per a la producció d’insecticida thiram i agent antibacterià de 40 litres. A la indústria de la impressió i tenyit, s’utilitza com a agent blanquejador de teixits de cotó, per reduir el color del cabell després del tenyit. S’utilitza per eliminar el ferro i altres metalls pesants en la producció de sals metàl·liques o altres compostos. També s’utilitza en solucions de galvanoplàstia per eliminar les impureses inorgàniques i millorar la qualitat de les peces de revestiment. També s'utilitza per blanquejar llana, seda crua, marfil, polpa, greixos, etc. L'elevada concentració de peròxid d'hidrogen es pot utilitzar com a ajut per a la combustió del coet. Ús civil: per fer front a l’olor peculiar del desguàs de la cuina, compreu peròxid d’hidrogen, afegiu aigua i pols de rentat a la farmàcia i aboqueu-lo al desguàs per a la descontaminació, desinfecció i esterilització; El 3% de peròxid d’hidrogen (grau mèdic) es pot utilitzar per a la desinfecció de ferides;
Reacció química / peròxid d’hidrogen
El peròxid d’hidrogen és un oxidant molt fort. Els valors de potencial estàndard d’elèctrodes del peròxid d’hidrogen i altres oxidants es mostren a la dreta. Com més gran sigui el valor, més forta serà l’oxidació.
Reacció de descomposició
El peròxid d’hidrogen es pot descompondre espontàniament i és desproporcionat per produir aigua i oxigen: ΔHo és -98,2 kJ · mol-1, ΔGo és -119,2 kJ · mol-1 i ΔS és 70,5 J · mol-1 · K-1. Els ions metalls pesants Fe2+, Mn2+, Cu2+, etc. tenen un efecte catalític en la descomposició del peròxid d’hidrogen. El peròxid d’hidrogen és relativament estable en medis àcids i neutres i es descompon fàcilment en medis alcalins. La irradiació amb llum amb una longitud d'ona de 320 ~ 380 nm accelerarà la descomposició del peròxid d'hidrogen, de manera que el peròxid d'hidrogen s'ha d'emmagatzemar en una ampolla marró i col·locar-lo en un lloc fresc.
La solució mixta d’H2O2 i Fe2+ s’anomena reactiu Fenton&# 39 (Fenton). Catalitzada per certs ions com Fe2+ i Ti3+, la reacció de descomposició del peròxid d’hidrogen generarà intermediaris de radicals lliures HO · (radicals hidroxil) i HOO ·. . Entre els estabilitzadors més utilitzats s’inclouen: estannat de sodi, pirofosfat sòdic i fosfit orgànic.
Reaccions redox
El peròxid d’hidrogen pot oxidar o reduir molts ions inorgànics en solucions aquoses. Quan s’utilitza com a agent reductor, el producte és oxigen, quan s’utilitza com a oxidant, el producte és aigua. Per exemple, en solució àcida, el peròxid d’hidrogen pot oxidar Fe2+ a Fe3+: amb peròxid d’hidrogen, el sulfit (SO32-) es pot oxidar a sulfat (SO42-) i el permanganat de potassi es pot reduir en solució àcida. És Mn2+. A causa del potencial estàndard de l'elèctrode, la reacció pot procedir en diferents direccions en diferents entorns de pH. Per exemple, en una solució alcalina, el peròxid d'hidrogen oxidarà Mn2+ a MnIV, que es genera com a MnO2.
La reacció del peròxid d’hidrogen per reduir l’hipoclorit de sodi es pot utilitzar per preparar oxigen al laboratori; En química orgànica, el peròxid d’hidrogen s’utilitza sovint com a agent oxidant per oxidar el sulfur a sulfòxid. Quan el sulfur de metilfenil reacciona amb ell, s’oxidarà a metilfenil sulfòxid, utilitzant metanol com a dissolvent o triclorur de titani com a catalitzador, i el rendiment és del 99%; La solució alcalina de peròxid d’hidrogen es pot utilitzar per a l’epoxidació de rics en electrons. olefines (com l’àcid acrílic) i l’oxidació de l’alquil bor fins a l’alcohol en el segon pas de la reacció d’hidroboració-oxidació. Quan el peròxid d’hidrogen reacciona amb molts compostos inorgànics o orgànics, la cadena peroxídica es reté i es transfereix a una altra molècula per formar un nou peròxid; Quan el peròxid d’hidrogen reacciona amb una solució d’àcid cròmic o àcid dicromat a baixa temperatura, produirà un peròxid de crom blau CrO (O2) 2, que es pot extreure amb èter o alcohol amílic. El peròxid de crom en la solució aquosa es descompon ràpidament en ions oxigen i crom.
El peròxid d’hidrogen reacciona amb el bórax per generar perborat de sodi, que es pot utilitzar com a desinfectant; El peròxid d’hidrogen pot generar moltes sals inorgàniques que contenen ions peròxid d’O22, de les quals les més importants són el peròxid de calci, peròxid de sodi i peròxid de magnesi.
Reacciona amb l'àcid carboxílic (RC=O-OH) per generar àcid peroxi oxidant (RC=OO-OH), que es pot utilitzar per a l'epoxidació de les olefines i altres propòsits. Reacciona amb l'acetona per generar peròxid de triacetona (TATP), reacciona amb l'ozó per generar triòxid de dihidrogen i reacciona amb la urea per generar peròxid d'urea.
El peròxid d’hidrogen i l’òxid de trifenilfosfina formen adductes àcid-base, que s’utilitzen com a reactius equivalents per al peròxid d’hidrogen en algunes reaccions.
Alcalina
En comparació amb l’aigua, el peròxid d’hidrogen és molt més feble i només reacciona amb àcids forts per formar adductes. El súper àcid HF / SbF5 pot protonar peròxid d’hidrogen per produir un producte que conté ions [H3O2] +.